L'entropie en physique statistique

Dans le cadre de la physique statistique, c'est Ludwig Boltzmann qui a pu donner le premier une interprétation microscopique à l'entropie perçue au niveau macroscopique.

Un système fermé évolue vers son équilibre, c'est-à-dire vers un état d'entropie maximale:
Par exemple, si on chauffe un bocal contenant de l'eau en un point du bocal, il s'établit un gradient de température (C'est à dire que l'eau qui est proche du point de chauffage est plus chaude que l'eau qui en est éloignée)
Si on arrête brutalement cet apport de chaleur pour laisser le bocal livré à lui-même (système clos), le bocal évolue spontanément vers un état ou la température est égale en tout point. (Température homogène).
Cette transformation est irréversible et s'effectue sans apport d'énergie extérieure supplémentaire.

L'entropie en thermodynamique

"Dis, c'est quoi l'entropie ?"
Au départ, c'est une grandeur physique (Une quantité d'énergie par unité de température: J/K), inventée par Clausius à la suite des réflexions de Sadi Carnot, qui exprime une loi d'évolution de la thermodynamique qui dit que dans un système clos, la quantité d'énergie utilisable ne peut qu'être stable ou diminuer au cours du temps (mais pas augmenter).

Introduction

"Dis, c'est quoi l'entropie ?"
Mon amie Cécile me posa un jour cette question, lors d'un weekend prolongé à la montagne.
Nous avions vu des marmottes, des bouquetins, des chamois, des paysages à couper le souffle, bu beaucoup de bouteilles de bon vin, pris des fous-rires irrépressibles et marché en discutant philosophie et autres balivernes tout aussi fondamentales.
A l'époque, je pensais savoir ce qu'était l'entropie, mais j'ai eu du mal à lui répondre clairement.